February 17, 2019 1:24 am

Modele de bohr rutherford

Posted In: Uncategorized
By:

Plus tard, les gens se sont rendu compte que l`effet était causé par le dépistage de charge, avec une coquille interne contenant seulement 2 électrons. Dans l`expérience, l`un des électrons les plus profonds de l`atome est éliminé, laissant un poste vacant dans la plus basse orbite de Bohr, qui contient un seul électron restant. Cette vacance est ensuite remplie par un électron de l`orbite suivante, qui a n = 2. Mais les électrons n = 2 voient une charge effective de Z − 1, qui est la valeur appropriée pour la charge du noyau, lorsqu`un seul électron reste dans la plus basse orbite de Bohr pour filtrer la charge nucléaire + Z, et le baisser de − 1 (en raison du dépistage de charge négatif de l`électron t a charge positive nucléaire). L`énergie acquise par un électron tombant de la deuxième coquille à la première donne la Loi de Moseley pour les lignes K-alpha, pour appliquer aux atomes avec plus d`un électron, la formule de Rydberg peut être modifiée en remplaçant Z par Z − b ou n par n − b où b est constante représentant une SCR effet d`eening en raison de la coquille interne et d`autres électrons (voir coquille d`électron et la discussion ultérieure du «modèle de coquille de l`atome» ci-dessous). Cela a été établi empiriquement avant que Bohr ait présenté son modèle. Par exemple, l`atome de lithium a deux électrons dans la plus basse orbite 1s, et ces orbite à Z = 2. Chacun voit la charge nucléaire de Z = 3 moins l`effet de criblage de l`autre, qui réduit grossièrement la charge nucléaire par 1 unité. Cela signifie que les électrons les plus profonds orbitent à environ 1/4 le rayon du Bohr. L`électron externe dans les orbites de lithium à environ Z = 1, puisque les deux électrons internes réduisent la charge nucléaire par 2. Cet électron externe doit être à près d`un rayon de Bohr du noyau.

Parce que les électrons se repoussent fortement les uns les autres, la description de charge effective est très approximative; la charge effective Z ne sort généralement pas d`un entier. Mais la Loi de Moseley sonde expérimentalement la paire d`électrons la plus profonde, et montre qu`ils voient une charge nucléaire d`environ Z − 1, tandis que l`électron externe dans un atome ou union avec un seul électron dans la coquille la plus externe orbites un noyau avec une charge efficace Z − k où k est le nombre total d`électrons dans les coques internes. Niels Bohr a proposé un modèle de l`atome et un modèle de la liaison chimique.

Valid XHTML 1.0 Transitional     © 2011 Labadie Environmental Organization — All Rights Reserved.
Designed by Premium WordPress® Themes     Powered by WordPress®